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% !TEX encoding = UTF-8 Unicode
\documentclass[11pt,a4paper,fleqn,pdftex]{report}
\include{Preambule}
\externaldocument[MATH-]{Maths}[Maths.pdf]% <- full or relative path
\begin{document}
%
%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%% Page de Garde
\begin{titlepage} % Belle première page
\newgeometry{left=3cm,bottom=5cm,right=3cm,top=5cm}
\begin{center}
%
\textsc{}\\[3.5cm]
%
\textsc{\Large Cours de Prépa}\\[0.5cm]
%
% Title
\HRule \\[0.4cm]
{ \huge \bfseries Physique-Chimie \\[0.4cm] }
%
\HRule \\[1.5cm]
%
% Author and supervisor
\begin{minipage}{0.4\textwidth}
\begin{flushleft} \large
\textbf{Écrit par}\\
Alexandre \textsc{Jouandin}
\end{flushleft}
\end{minipage}
\begin{minipage}{0.4\textwidth}
\begin{flushright} \large
\textbf{2013---2015} \\
Écrit en \LaTeX
\end{flushright}
\end{minipage}
\begin{tikzpicture}[scale=1, line join=bevel]
%
% \a and \b are two macros defining characteristic
% dimensions of the Penrose triangle.
\pgfmathsetmacro{\a}{2.5}
\pgfmathsetmacro{\b}{0.9}
%
\tikzset{%
apply style/.code = {\tikzset{#1}},
triangle_edges/.style = {thick,draw=White}
}
%
\foreach \theta/\facestyle in {%
0/{triangle_edges, rgb fill={64,102,255}},
120/{triangle_edges, rgb fill={93,102,255}},
240/{triangle_edges, rgb fill={48,68,255}}%
}{
\begin{scope}[rotate=\theta]
\draw[apply style/.expand once=\facestyle]
({-sqrt(3)/2*\a},{-0.5*\a}) --
++(-\b,0) --
({0.5*\b},{\a+3*sqrt(3)/2*\b}) -- % higher point
({sqrt(3)/2*\a+2.5*\b},{-.5*\a-sqrt(3)/2*\b}) -- % rightmost point
++({-.5*\b},-{sqrt(3)/2*\b}) -- % lower point
({0.5*\b},{\a+sqrt(3)/2*\b}) --
cycle;
\end{scope}
}
\end{tikzpicture}
\vfill
\end{center}
% Bottom of the page
{\large \today}
\end{titlepage}
\addtocounter{page}{1}
\tableofcontents
\listoffigures
%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%% Début du livre
\part{Physique}
%
\chapter{Thermodynamique}
\begin{methode}
\titre{Formules}
\begin{tabular}{ >{\bfseries}r l c }
%
Premier principe & $\Delta U = Q + W$ & (\reference{eq:PremierPrincipe})\\
& $\d U = \delta Q + \delta W$ & (\reference{eq:PremierPrincipeInfinitesimal}) \\
& $\d U = T\d S - P\d V$ &(\reference{eq:premiere_identite_thermo})\\
%
Enthalpie & $\d H = U + PV$ & (\reference{eq:enthalpie})\\
& $\d H = T\d S + V\d P$ &(\reference{eq:deuxieme_identite_thermo})\\
%
Deuxième principe & $\d S \ge \dfrac{\delta Q}{T}$ & (\reference{SecondPrincipe})\\[2mm]
Gaz parfait & $\d U = C_V \d T$ &\\
& $\d H = C_P \d T$ &\\
& $PV^\gamma = \text{constante}$
\end{tabular}
\par
%
Les fonctions $U$, $H$ et $S$ sont des fonctions d'état. Ainsi, d'un point $A$ à un point $B$ d'une transformation, le calcul ne change pas qu'on passe par un chemin réversible ou non.
\end{methode}
%
\section{Définitions générales}
Avant de commencer, un petit point sur la différence de notation entre $\d$ et $\delta$, conformément au programme de deuxième année.
\begin{center}
% I <3 TABULAR
\begin{tabular}{|r | c | c |}
\hline
Signification &Petite&Grande\\
\hline
Variation&$\d H $&$ \Delta H $\\
\hline
Quantité&$\delta Q$&$Q$\\
\hline
\end{tabular}
\captionof{table}{Différence entre $\d$,$\delta$, et $\Delta$}
\end{center}
% Pour les définitions suivantes :
% http://mon.ftp.a.moi.chez-alice.fr/Ecole/LSM3/Thermo/Thermo1.pdf
\begin{dfn}[Système]
On appelle \emph{système thermodynamique}\index{Systeme@Système!thermodynamique} le contenu d'une zone délimitée dans l'espace.
\end{dfn}
%
\begin{center}
\begin{tabular}{| >\bfseries r | c | c | c |}
\hline
Type de système & \textbf{Ouvert} & \textbf{Fermé} & \textbf{Isolé} \\
\hline
Échange d'énergie avec l'extérieur & \cellcolor{couleurClaire}\checkmark & \cellcolor{couleurClaire}\checkmark & \\
\hline
Échange de matière avec l'extérieur & \cellcolor{couleurClaire}\checkmark & &\\
\hline
\end{tabular}
\captionof{table}{Les différents systèmes}
\end{center}
%
\needspace{6cm} % Je mets souvent des \needspace, mais c'est un "hack" pour
% éviter les \mdframe de mal se couper entre les pages
\begin{dfn}[Transfert thermique]
Le \emph{transfert thermique}\index{Transfert thermique} est un \uline{apport de chaleur} lors d'un transfert de température :
\begin{equation}
Q = C\, \Delta T \\ \d Q = C \d T
\end{equation}
Où $C$ est la capacité calorifique en \si{\joule\per\kelvin}\\
Pour un corps pur, $C$ est défini, sinon, pour un gaz parfait, il faudra prendre $C = C_V$ ou $C = C_P$ suivant qu'on se trouve à volume ou à pression constante.
\end{dfn}
\Attention{Parfois, on utilise les valeurs molaires en \si{\joule\per\kelvin\per\mole} : $C_{Vm} = \dfrac{C_{V}}{n}$ par exemple.}
%
\begin{dfn}[Travail]
Le travail reçu par un système thermodynamique est noté $W$. \\
Il prend en compte le travail des forces de pression $-P_{\text{ext}}\d V$ et les autres forces $W_u$ :
\begin{equation}
\delta W = -P_{\text{ext}}\d V + \delta W_u
\end{equation}
\end{dfn}
%
\begin{dfn}[Énergie interne]
L'énergie interne $U$ d'un système thermodynamique est définie microscopiquement par :
\begin{equation}
U = U_0 + E_c^*+\underbrace{E_p^*}_{\mathclap{\text{Énergie potentielle d'interaction}}}
\end{equation}
\end{dfn}
%
\section{Premier Principe}
%
\begin{itheorem}[Premier principe\index{Premier principe}]
La variation d'énergie $\Delta E = \Delta{}U + \Delta E_c + \Delta E_p$ est égal à la somme du travail reçu $W$ et du transfert thermique reçu $Q$ :
\begin{subequations}
\begin{align}
\Delta{}U + \Delta E_c + \Delta E_p &= Q + W \label{eq:PremierPrincipe}
\intertext{Entre deux instants $t$ et $t+\d t$ très proches : }
\d U + \d E_c + \d E_p &= \delta Q + \delta W \label{eq:PremierPrincipeInfinitesimal}
\end{align}
\end{subequations}
\end{itheorem}
%
\subsection{Transformation isochore} % (fold)
\label{sub:transformation_isochore}
Une transformation isochore est une transformation pendant laquelle le volume $V$ reste constant.
\begin{theorem}
Pour une transformation \emph{isochore}\index{Isochore} (à volume constant), on peut simplifier la variation d'énergie interne :
\begin{equation}
\d U_V = C_V \d T
\end{equation}
Cela permet de définir la \emph{capacité thermique à volume constant}\index{Capacite thermique@Capacité thermique!volume@à volume constant} :
\begin{equation}
C_V = \left( \dfrac{\partial U}{\partial T} \right)_V
\end{equation}
\end{theorem}
\begin{proof}
On note $U_V$ et $Q_V$ respectivement l'energie interne et le transfert thermique à volume constant.\\
Si on néglige $\d E_c$ et $\d E_p$, le premier principe nous donne :
\begin{align*}
\d U_V &= \delta W +\delta Q_V \\
&= -P\underbrace{\d V}_{\mathclap{\text{nul car }V=\text{cte}}} \quad + \underbrace{\delta W_u}_{\text{supposé nul}} + \delta Q_V \\
&= \delta Q_V \\
\d U_V &= C_V\d T
\end{align*}
\end{proof}
% subsection transformation_isochore (end)
\subsection{Transformation isobare} % (fold)
\label{sub:transformation_isobare}
On peut effectuer un raisonnement analogue à la preuve précédente en étudiant cette fois une transformation \emph{isobare}\index{Isobare} (à pression constante)
\begin{proof}\label{proof:therm_transformation_isobare}
On note $U_P$ et $Q_P$ respectivement l'energie interne et le transfert thermique à pression constante.\\
Si on néglige $\d E_c$ et $\d E_p$, le premier principe nous donne :
\begin{align*}
\d U_P &= \delta W +\delta Q_P \\
&= -P\d V + \underbrace{\delta W_u}_{\text{supposé nul}} + \delta Q_P \\
\d U_P + P\d V &= \delta Q_P \\
\d \left( U + PV \right)_P &= \delta Q_P \\
&= C_P\d T
\end{align*}
\end{proof}
Cette quantité de chaleur mise en jeu est l'enthalpie. On va maintenant la définir de manière générale :
\begin{dfn}[Fonction Enthalpie]
On appelle \emph{enthalpie}\index{Enthalpie} la fonction d'état $H$ telle que :
\begin{equation}\label{eq:enthalpie}
H = U + PV
\end{equation}
\end{dfn}
\begin{theorem}
Lors d'une transformation isobare, l'enthalpie s'exprime par :
\begin{equation}
\d H_P = C_P\d T
\end{equation}
Cela permet de définir la \emph{capacité thermique à pression constante}\index{Capacite thermique@Capacité thermique!pression@à pression constante} :
\begin{equation}
C_P = \left( \dfrac{\partial H}{\partial T} \right)_P
\end{equation}
\end{theorem}
% subsection transformation_isobare (end)
\section{Deuxième Principe}
\begin{itheorem}[Deuxième principe\index{Deuxieme principe@Deuxième principe}]
Il existe une \textbf{fonction d'état} $S$ \emph{entropie}\index{Entropie}, \textbf{additive}, \textbf{extensive}, telle que :
\begin{equation}\label{SecondPrincipe}
\d S = \delta S_\text{créée} + \delta S_\text{échangée}\\
\text{\textcolor{couleurFonce!50}{avec }}\boxed{\delta S_\text{échangée} = \dfrac{\delta Q}{T}}
\end{equation}
Au final, \ibox{$\delta S_\text{créée} \ge 0$}. \\
Lorsqu'une transformation est \emph{réversible}, on a \ibox{$S_\text{créée} = 0$} et alors \ibox{$\d S = \dfrac{\delta Q}{T_\text{ext}}$}
\end{itheorem}
%
\begin{itheorem}[Première identité thermodynamique]
Lors d'une transformation sans changement de composition, la \emph{première identité thermodynamique} est vérifiée :
\begin{equation}\label{eq:premiere_identite_thermo}
\d U = T\d S - P\d V
\end{equation}
\end{itheorem}
\begin{proof}
On étudie en premier lieu une transformation réversible. C'est-à-dire que $\d S = \dfrac{\delta Q_\text{réversible}}{T}$. \newline
Ainsi, $\left\lbrace\begin{array}{r c l}
\delta Q_\text{réversible} &=& T\d S \\
\delta W_\text{réversible} &=& -P\d V
\end{array}\right.$. On peut maintenant appliquer le premier principe de la thermodynamique :
\[
\d U_\text{réversible} = T\d S - P\d V
\]
Mais $U$ est une \emphhs{fonction d'état}. Donc peu importe le chemin parcouru par la transformation, qu'il soit réversible ou pas, on peut écrire :
\[
\d U = T\d S - P\d V
\]
\Attention{On ne peut pas intégrer cette équation sur un chemin irrversible. Mais on peut substituer l'intégrale à celle d'un chemin réversible.}
% http://forums.futura-sciences.com/physique/479677-premiere-identite-thermodynamique.html
\end{proof}
\begin{theorem}[Deuxième identité thermodynamique]
Lors d'une transformation sans changement de composition, la \emph{deuxième identité thermodynamique} est vérifiée :
\begin{equation}\label{eq:deuxieme_identite_thermo}
\d H = T\d S + V\d P
\end{equation}
\end{theorem}
\section{Cas particulier du gaz parfait} % (fold)
\label{sec:gaz_parfait}
\begin{dfn}[Gaz Parfait]
Un gaz parfait est un gaz vérifiant l'équation d'état :
\begin{equation}\label{eq:gaz_parfait}
PV=nRT
\end{equation}
\end{dfn}
%
\begin{theorem}[Énergie interne d'un gaz parfait]
L'énèrgie cinétique interne d'un gaz parfait ne varie pas. On démontre expérimentalement que l'énergie interne d'un gaz parfait est :
\begin{equation}
U_\text{Gaz Parfait} = U_0 + C_VT
\end{equation}
\par
La capacité thermique à volume constant $C_V$ d'un gaz parfait est
\begin{equation}
C_V =
\left\lbrace
\begin{array}{l r}
\dfrac{3}{2}n R & \text{ pour un gaz parfait monoatomique}\\[3mm]
\dfrac{5}{2}n R & \text{ pour un gaz parfait polyatomique}
\end{array}
\right.
\end{equation}
\end{theorem}
\begin{theorem}[Capacité thermique]
On peut utiliser deux \emph{capacités thermiques}\index{Capacite thermique@Capacité thermique} :
\begin{subequations}
\begin{align}
\intertext{La capacité calorifique $C_V$ à volume constant}
C_V &= \frac{3}{2}\textcolor{couleurImp}{n}R
\intertext{La capacité calorifique $C_P$ à pression constante}
C_P &= \frac{5}{2}\textcolor{couleurImp}{n}R
\end{align}
\end{subequations}
\end{theorem}
\begin{dfn}
On défini $\gamma$ comme le rapport des capacités calorifiques :
\begin{equation}
\gamma = \dfrac{C_P}{C_V}
\end{equation}
\end{dfn}
\begin{theorem}[Relation de \textsc{Mayer}]
La \emph{relation de \textsc{Mayer}}\index{Mayer@\textsc{Mayer}} relie la capacité thermique à pression constante $C_P$ à la capacité thermique à volume constant $C_V$ :
\begin{equation}
C_P - C_V = nR \\ C_{Pm} - C_{Vm} = R
\end{equation}
On peut maintenant exprimer :
\begin{subequations}
\begin{align}
C_V &= \dfrac{n R}{\gamma - 1} \\
C_P &= \dfrac{\gamma\, nR}{\gamma - 1}
\end{align}
\end{subequations}
\end{theorem}
\begin{proof}
La démonstration de la relation de \textsc{Mayer} ne semble pas être au programme.\\
Pour le reste, les démonstrations sont assez simples :
\begin{align*}
C_P - C_V &= nR \\
\gamma C_V - C_V &= nR \\
(\gamma - 1) C_V &= nR \\
C_V &= \dfrac{nR}{\gamma - 1}
\end{align*}
La deuxième devient alors bien plus simple à démontrer :
\begin{align*}
C_P &= \gamma C_V \\
C_P &= \gamma \dfrac{nR}{\gamma - 1}
\end{align*}
\end{proof}
%
\begin{itheorem}[Relations de \textsc{Laplace}]
Au cours d'une transformation \emphh{adiabatique réversible} (donc isentropique), un gaz parfait vérifie :
\begin{subequations}
\begin{align}
PV^\gamma &= \text{constante}\\
TV^{\gamma - 1} &= \text{constante}\\
P^{1-\gamma}T^\gamma &= \text{constante}\label{eq:Laplace3}\\
&= P_\text{éq}V_\text{éq}\notag
\end{align}
\end{subequations}
\end{itheorem}
\begin{proof}
On part d'une des identités thermodynamiques. Peu importe laquelle, cela changera juste quelle relation de \textsc{Laplace} on obtient.\\
Nous allons partir de $\d H = T\d S + V\d P$.
\begin{align*}
\d H &= T\d S + V\d P \\
\d S &= \dfrac{\d H}{T} - \d P \dfrac{V}{T}
\intertext{D'après l'équation d'état d'un gaz parfait~\eqref{eq:gaz_parfait} :}
\d S &= \dfrac{\d H}{T} - nR\dfrac{\d P}{P}\\
\d S &= C_P \dfrac{\d T}{T} - (C_P - C_V)\dfrac{\d P}{P}\\
\d S &= \gamma C_V \dfrac{\d T}{T} - C_V(\gamma - 1)\dfrac{\d P}{P} \\
\d S &= \gamma C_V \ln \dfrac{T_2}{T_1} - C_V(\gamma - 1)\ln\dfrac{P_2}{P_1}
\intertext{Or la transformation est isentropique, donc $\d S = 0$, d'où :}
\cancel{C_V}(\gamma - 1)\ln\dfrac{P_2}{P_1} &= \gamma \cancel{C_V} \ln \dfrac{T_2}{T_1} \\
(1-\gamma) \ln\dfrac{P_1}{P_2} &= \gamma \ln \dfrac{T_2}{T_1} \\
P_1^{1 - \gamma}T_1^\gamma &= P_2^{1 - \gamma}T_2^\gamma
\end{align*}
On a alors démontré l'équation~\eqref{eq:Laplace3}, et on peut passer facilement aux autres avec l'équation d'état des gaz parfait~\eqref{eq:gaz_parfait}. \qed
\end{proof}
De la preuve précédente, on tire une dernière formule pour les gaz parfaits : le calcul de l'entropie.
\begin{theorem}[Entropie d'un gaz parfait]
Pour une transformation réversible, l'entropie d'un gaz parfait peut être calculée par la formule :
\begin{equation}
\d S = \gamma C_V \ln\dfrac{T_2}{T_1} - nR \ln\dfrac{P_2}{P_1}
\end{equation}
\end{theorem}
% section gaz_parfait (end)
\section{Troisième Principe} % (fold)
\label{sec:troisieme_principe}
\begin{dfn}[Troisième principe\index{Troisieme principe@Troisième principe}]
À température nulle ($T = 0 K$), l'entropie est nulle.
\end{dfn}
% section troisieme_principe (end)
\section{Machines thermiques} % (fold)
\label{sec:machines_thermiques}
\begin{theorem}[Énoncé des premiers et deuxièmes principes]
Sur un cycle, les fonctions d'état reviennent à leur état initial. Donc le premier principe s'écrit :
\begin{equation}
W + \sum_i Q_i = \Delta U = 0
\end{equation}
De même, le second principe s'écrit cette fois :
\begin{equation}
S_\text{échangée} = \sum \dfrac{Q_i}{T_i} \le 0
\end{equation}
On appelle ce second principe l'\emph{inégalité de \textsc{Clausius}}\index{Clausius@\textsc{Clausius}!inegalite@inégalité}.
\end{theorem}
\begin{theorem}[Rendement]
Le rendement $r$ est :
\begin{subequations}
\begin{align}
r &= \dfrac{\text{Bénéfices}}{\text{Donné à la machine}} \notag \\
r_\text{moteur} &= -\dfrac{W}{Q_c} \\
r_\text{réfrigérateur} &= -\dfrac{Q_f}{W} \\
r_\text{pompe à chaleur} &= -\dfrac{Q_c}{W}
\end{align}
\end{subequations}
\end{theorem}
% section machines_thermiques (end)
\section{Systèmes ouverts en régime stationnaire} % (fold)
\label{sec:systemes_ouverts}
\subsection{Système ouvert} % (fold)
\label{sub:systeme_ouvert}
\begin{dfn}[Système ouvert]
Un \emph{système ouvert}\index{Systeme@Système!ouvert} est un système dont l'espace est traversé par de la matière. \\
Pour être conforme au programme, on n'étudie que l'écoulement dans le cas unidimensionnel.
\end{dfn}
\begin{dfn}[Régime stationnaire]
Un système ouvert en \emph{régime stationnaire}\index{Regime@Régime!stationnaire@stationnaire \emphi{(Thermodynamique)}} est un sytème pour lequel toutes les caractéristiques du fluide contenu à l'intérieur du système ne changent pas.
\end{dfn}
\begin{dfn}[Débits massiques]
On se place dans le cas de systèmes ouverts en \emphh{régime stationnaire}. La masse étant une caractéristique du fluide, elle ne varie pas non plus. \\
C'est-à-dire que le débit de fluide massique entrant $D_{m_e}$ est égal au débit massique de fluide sortant $D_{m_s}$, et on peut définir le \emph{débit massique}\index{Debit massique@Débit massique} $D_m$ à travers le système comme étant $D_m =D_{m_e} = D_{m_s}$.\\
Si $\d m$ est la masse de fluide entrée/sortie pendant un court instant $\d t$ :
\begin{equation}
D_m = \dfrac{\d m}{\d t}
\end{equation}
\end{dfn}
Souvent, on a le débit massique, l'équation plus pertinente serait donc $\d m = D_m\times \d t$
% subsection systeme_ouvert (end)
\subsection{Premier principe}
\begin{theorem}[Grandeur extensive en régime stationnaire]
Soit $Y$ une grandeur extensive quelconque (\textit{cf.} définition~\eqref{dfn:grandeure_intensive_extensive} page~\pageref{dfn:grandeure_intensive_extensive}). Si $y$ est la grandeur massique associée telle que $Y = y~\d m$. Alors
\begin{equation}
\d Y_\Sigma = \d m~\Delta y \\ \quad\text{avec }\Delta y = y_s - y_e \label{eq:grandeur_extensive_systeme_ouvert}
\end{equation}
\end{theorem}
\begin{proof}
On étudie le système~$\Sigma$ représenté par la zone \colorbox{couleurClaire}{colorée} sur la figure~\ref{fig:systeme_ouvert}. \\
$Y$ est une grandeur extensive, donc on peut étudier le système aux différents instants :
\[
\begin{array}{r c r c c c l}
Y\left( \Sigma_{AB}\right) &=& \underbrace{Y \left( \Sigma_{AA'} \right)} &+& Y\left( \Sigma_{A'B}\right)& \\
Y\left( \Sigma_{AB}\right) &=& y_e\, \d m_e &+& Y\left( \Sigma_{A'B}\right)& \\
Y\left( \Sigma_{A'B'}\right) &=& &&Y\left( \Sigma_{A'B}\right) &+& \underbrace{Y \left( \Sigma_{BB'} \right) } \\
Y\left( \Sigma_{A'B'}\right) &=& &&Y\left( \Sigma_{A'B}\right) &+& y_s\, \d m_s
\end{array}
\]
D'où la formule suivante :
\begin{align*}
\d Y_\Sigma &= Y_\Sigma(t+\d t) - Y_\Sigma (t) \\
&= \bigg( \cancel{Y\left( \Sigma_{A'B}\right)} + y_s\, \d m_s \bigg) - \bigg( y_e\, \d m_e + \cancel{Y\left( \Sigma_{A'B}\right)} \bigg) \\
\d Y_\Sigma &= \d m ~ (y_s - y_e)
\end{align*}
En notant $\Delta y = y_s - y_e$, on retrouve l'équation recherchée.\qed
\end{proof}
\begin{figure}[b]
\centering
\subfloat[Système à $t$]{
\begin{tikzpicture}[scale=0.9]
\def\ouverture{0.7}
\def\longueur{1.5}
\coordinate (A') at (-2,1.5);
\coordinate (B) at (2,-1.5);
% remplissage du rectangle et des tuyaux
\fill[color=couleurClaire] (A') rectangle (B);
\fill[color=couleurClaire] (A') -- ++(-0.8*\longueur,0) coordinate (A) -- ++ (0,-\ouverture) -- ++(0.8*\longueur,0) -- cycle;
% on ne fill pas jusqu'à B' dans le système actuel
\path (B) -- ++(0.8*\longueur,0) coordinate (B') -- ++ (0,\ouverture) -- ++(-0.8*\longueur,0) -- cycle;
% contour du rectangle
\draw[very thick] (A') -- ++(-\longueur,0) ++(0,-\ouverture) -- ++(\longueur,0) -- (-2,-1.5) -- (B);
\draw[very thick] (B) -- ++(\longueur,0) ++(0,\ouverture) -- ++(-\longueur,0) -- (2,1.5) -- (A');
% les coordonnées
\begin{scope}[dash pattern = on 1.5 pt off 1.5 pt, thick]
\draw (A') node[above]{$A'$} -- ++(0,-\ouverture);
\draw (A) node[above]{$A$} -- ++(0,-\ouverture);
\draw (B') node[below]{$B'$} -- ++(0,\ouverture);
\draw (B) node[below]{$B$} -- ++(0,\ouverture);
\end{scope}
% Masse dm
\path (A) ++(0.4*\longueur,-0.5*\ouverture) node{$\d m_e$};
% Système Sigma
\node at (-0.2*\longueur,0.05*\longueur) {$\scalebox{2}{\Sigma}$};
\end{tikzpicture}
}
\hspace{0.1\linewidth}
\subfloat[Système à $t+\d t$]{
\begin{tikzpicture}[scale=0.9]
\def\ouverture{0.7}
\def\longueur{1.5}
\coordinate (A') at (-2,1.5);
\coordinate (B) at (2,-1.5);
% remplissage du rectangle et des tuyaux
\fill[color=couleurClaire] (A') rectangle (B);
% on ne fill pas A-A' dans le système actuel
\path (A') -- ++(-0.8*\longueur,0) coordinate (A) -- ++ (0,-\ouverture) -- ++(0.8*\longueur,0) -- cycle;
\fill[color=couleurClaire] (B) -- ++(0.8*\longueur,0) coordinate (B') -- ++ (0,\ouverture) -- ++(-0.8*\longueur,0) -- cycle;
% contour du rectangle
\draw[very thick] (A') -- ++(-\longueur,0) ++(0,-\ouverture) -- ++(\longueur,0) -- (-2,-1.5) -- (B);
\draw[very thick] (B) -- ++(\longueur,0) ++(0,\ouverture) -- ++(-\longueur,0) -- (2,1.5) -- (A');
% les coordonnées
\begin{scope}[dash pattern = on 1.5 pt off 1.5 pt, thick]
\draw (A') node[above]{$A'$} -- ++(0,-\ouverture);
\draw (A) node[above]{$A$} -- ++(0,-\ouverture);
\draw (B') node[below]{$B'$} -- ++(0,\ouverture);
\draw (B) node[below]{$B$} -- ++(0,\ouverture);
\end{scope}
% Masse dm
\path (B') ++(-0.4*\longueur,0.5*\ouverture) node{$\d m_s$};
% Système Sigma
\node at (0.2*\longueur,-0.05*\longueur) {$\scalebox{2}{\Sigma}$};
\end{tikzpicture}
}
\caption[Étude thermodynamique d'un système ouvert]{Étude thermodynamique d'un système ouvert. \\Le système est représenté en deux instants. À l'instant $t$, il se trouve entre les points $A$ et $B$, et en $t+\d t$, il se trouve entre les points $A'$ et $B'$. La zone entre $A'$ et $B$ (le système interne) sera notée $\Sigma_{A'B}$.}
\label{fig:systeme_ouvert}
\end{figure}
\needspace{7cm}
\begin{itheorem}[Premier principe en système ouvert]
Dans un système ouvert en régime stationnaire, le \emph{premier principe} s'écrit :
\begin{equation}
\d m \bigg( \Delta h + \Delta e_c +\Delta e_p \bigg) = \d m \big( q + w_u \big)\\ \quad\text{avec }\Delta a = a_s - a_e
\end{equation}
Toutes ces grandeurs \emphhs{se rapportent au fluide} qui traverse le système et sont \emphh{massiques}. $w_u$ est le travail massique utile à l'intérieur du système, par exemple une hélice, et ne prend pas en compte le travail des forces de pression.\\ % Je sais, ça fait deux retours à la ligne en considérant la fonction \Attention juste en dessous, mais c'est pour le design
\Attention{Ça ressemble beaucoup au premier principe, mais c'est \uline{l'enthalpie qui rentre en jeu}, car elle inclut $u$ et le travail des forces de pression qui se trouvaient dans le membre de droite de l'équation.}
\end{itheorem}
\begin{proof}
On étudie le système~$\Sigma$ représenté par la zone \colorbox{couleurClaire}{colorée} sur la figure~\ref{fig:systeme_ouvert}. \\
On peut considérer l'évolution de $\Sigma$ comme le passage d'un système fermé à un autre : on part du système fermé $\Sigma_{AB}$ à l'instant $t$, pour arriver au système ouvert $\Sigma_{A'B'}$ à l'instant $t + \d t$. On applique alors le premier principe (équation~\eqref{eq:PremierPrincipeInfinitesimal} page~\pageref{eq:PremierPrincipeInfinitesimal}) :
\begin{align*}
\d U + \d E_c + \d E_p &= \delta W + \delta Q \\
\d U + \d E_c + \d E_p &= \delta W_u +\delta W_\text{pression} + \delta Q
\intertext{Or en appliquant la formule~\eqref{eq:grandeur_extensive_systeme_ouvert} précédente :}
\d U + \d E_c + \d E_p &= \d m (\Delta u + \Delta e_c + \Delta e_p) \\
\intertext{Ainsi :}
\d m~\left( \Delta u + \Delta e_c + \Delta e_p \right) &= \d m~(w_u - Pv + q)
\end{align*}
Et on reconnaît $h = u + Pv$, d'où l'équation finale :\newline ${\d m~\left( \Delta h + \Delta e_c + \Delta e_p \right) = \d m~(w_u + q)}$.\qed
\end{proof}
\subsection{Deuxième principe} % (fold)
\label{sub:deuxieme_principe}
\begin{itheorem}[Deuxième principe en système ouvert]
Dans un système ouvert en régime stationnaire, le \emph{second principe} s'écrit :
\begin{equation}
\Delta s = s_\text{échangée}+s_\text{créée}\\ \quad\text{avec }\Delta a = a_s - a_e
\end{equation}
Comme pour le premier principe, ces grandeurs sont celles du fluide traversant le système et sont massiques.
\end{itheorem}
\todo{ Proof du Second Principe en SO}
% subsection deuxieme_principe (end)
% section systemes_ouverts (end)
% chapter thermodynamique (end)
\chapter{Transferts thermique}
\section{Conduction}
C'est le phénomène à petite échelle qui se produit \uline{sans
mouvement} des particules lors d'une diffusion de chaleur. C'est un
processus très lent.
\begin{dfn}[Vecteur densité de flux thermique]
Le transfert thermique passant à travers une surface fermée
$\d \vv{S_M}$ sera caractérisé par le vecteur densité de flux thermique
$\vv{j_{\text{th}}}$. La quantité d'énergie qui traverse une surface orientée $\d \vv{S_M}$ entre $t$ et $t+\d t$ est :
\begin{subequations}
\begin{align}
\delta ^2 Q &= \vv{j_{\text{th}}} \d\vv{S} \; \d t
\intertext{En notant $\mathrm{d}\vv*{S}{M} = \d S \, \vv{n_M}$ :}
\varphi_{\vv{n_M}} (M,t) &= \vv{j}\cdot \vv{n_M}
\end{align}
\end{subequations}
\end{dfn}
\begin{dfn}[Flux Thermique]\index{Flux!thermique}
On appelle \emph{flux thermique} la puissance d'un transfert
thermique :
\begin{equation}
\delta Q = \Phi \, \d t
\end{equation}
On prendra $\varphi$ tel que $\Phi = \varphi \, S$
\end{dfn}
\begin{theorem}
Le flux thermique $\Phi (t)$ traversant une surface $\d \vv{S_M}$ est :
\begin{equation}
\Phi (t) = \iint \limits_{M\in S_M} \vv*{j}{\text{th}}(M,t) \cdot \d \vv{S_M}
\end{equation}
C'est le flux du champ de vecteurs $\vv*{j}{\text{th}}(M,t)$.
\end{theorem}
\begin{itheorem}[Loi de \textsc{Fourier}]
C'est une loi\index{Loi!Fourier@\emphi{ de }\textsc{Fourier}}
empirique qui donne la densité volumique de courant thermique
$\vv{j_{\text{th}}}$ en fonction d'un champ de températures $T$ :
\begin{equation}\label{FourierDiffusion}\tag{Fourier}
\boxed{\vv{j_\text{th}} = -
\underbrace{\lambda}_{\mathclap{\text{Conductivité Thermique}}}
\grad (T)}
\end{equation}
$\vv{j_\text{th}}$ est en \si{\watt\per\square\metre}, \newline
$\lambda$ est en \si{\watt\per\metre\per\kelvin}.
\end{itheorem}
Conformément au programme, la loi de \textsc{Fourier} doit être interprétée :
\begin{theorem}[Premier principe de Thermodynamique]
Le premier principe de thermodynamique
(équation~\eqref{eq:PremierPrincipe}
page~\pageref{eq:PremierPrincipe}) s'énonce, en diffusion, avec :
\begin{equation}
\d U = \delta Q + \mathcal{P}_\text{prod}\d t
\end{equation}
Souvent, $\mathcal{P}_\text{prod} = \iiint \mathcal{P}_V \d V$
\end{theorem}
\begin{itheorem}[Bilan local d'énergie]
Pour un système $\Sigma$ de matière dans un volume $\mathcal{V}$
quelconque, de capacité thermique massique $c$ et de masse volumique
$\mu$,
\begin{equation}\label{eq:bilan_local_thermique}
\mu c \dfrac{\partial T (M,t)}{\partial t} + \diverg \vv*{j}{\text{th}} (M,t) = \mathcal{P}_V (M,t)
\end{equation}
\end{itheorem}
\begin{proof}[Bilan à une dimension]
On suppose que la température ne dépend que d'une dimension, $x$ par
exemple. On compte appliquer le premier principe sous la forme :
\[
\d^2 U = \delta^2 Q + \delta^2 W
\]
On étudie un cylindre de longueur $\d x$, de section $S$ (donc de
volume $\mathcal{V} = S\d x$). Si $\mu$ est la masse volumique du
cylindre et $c$ sa capacité thermique \textit{massique}, alors la
capacité thermique du cylindre étudié est
$C = mc = \mu\mathcal{V} c = \mu Sc\d x$. On peut alors exprimer
$\d^2 U$ et $\delta^2 Q$ :
\begin{align*}
\d^2 U &= C\Delta T
\intertext{Donc :}
\d^2 U &= \mu Sc\d x(T(x,t+\d t) - T(x,t)) \\
&= \mu Sc\d x \d t \dfrac{T(x,t+\d t) - T(x,t)}{\d t} \\
\d^2 U &= \mu c \dfrac{\partial T(x,t)}{\partial t} S\d x \d t
\end{align*}
% TODO: expliquer \delta^2 Q
Finalement, puisqu'ici $\delta^2 W = 0$, on retrouve :
\begin{align*}
\d^2 U &= \delta^2 Q + 0
\intertext{soit :}
\mu c \dfrac{\partial T}{\partial t} \cancel{S \d x \d t} &= -\dfrac{\partial j_\text{th}(x,t)}{\partial x}\cancel{S \d x \d t} \\
\mu c \dfrac{\partial T}{\partial t} + \dfrac{\partial j_\text{th}(x,t)}{\partial x} &= 0
\end{align*}
Qui est l'expression \eqref{eq:bilan_local_thermique}\qed
\end{proof}
\begin{proof}[Cas général]
On utilise le premier principe de thermodynamique vu plus
haut. D'après un DL au premier ordre, on détermine :
\begin{align*}
\d U &= \iiint \limits_{M\in\mathcal{V}} \mu c\big( T(M, t+\d t) - T(M,t)\big)\d V \\
&= \left( \iiint \limits_{M\in\mathcal{V}} \mu c\left( \dfrac{\partial T (M,t)}{\partial t}\right) \right) \d t
\intertext{Le transfert thermique est, par définition de $\vv{j}$ :}
\delta Q &= \left( -\oiint \vv*{j}{\text{th}} \cdot\vv{\d S} \right)\d t
\intertext{Qui est, d'après l'équation d'\textsc{Ostrogradski}~\eqref{eq:Ostrogradski} page~\pageref{eq:Ostrogradski}}
&= \left( -\iiint \limits_{M\in\mathcal{V}} \diverg j_\text{th} \d V \right) \d t
\intertext{Et enfin : }
\mathcal{P}_\text{prod} \d t &= \left( \iiint \limits_{M\in\mathcal{V}} \mathcal{P}_V \d V \right) \d t
\end{align*}
Puisque le volume est constant et le même pour toutes les
intégrales, on peut dire que :
$\mu c\left( \dfrac{\partial T (M,t)}{\partial t}\right)= - \diverg
j_\text{th} + \mathcal{P}_V$ \qed
\end{proof}
\begin{itheorem}[Équation de diffusion thermique]
Pour un champ $T$ de températures, on a l'équation :
\begin{equation}\label{EqDiffusion}
\boxed{
\mu c \dfrac{\partial T}{\partial t} = \lambda \overbrace{\Delta T}^{\mathclap{\text{Laplacien de } T}} + P_v
}
\end{equation}
avec $c$ la capacité calorifique \uline{massique} à volume constant,
$\mu$ la masse volumique, et $\lambda$ définit comme précédemment.
\end{itheorem}
\begin{dfn}[Résistance thermique]
C'est la grandeur $R_{th}$ telle que : \hfill \\
\begin{empheq}[box=\ibox]{equation}
(T_1 - T_2) = \Phi_{1\to 2}\, R_{th}
\end{empheq}
\end{dfn}
\begin{theorem}[Résistances usuelles]
\hfill \\
Pour deux plaques parallèles de surfaces $S$ distantes de $L$ :
\begin{equation}
\boxed{
R_{th} = \dfrac{L}{\lambda S}
}
\end{equation}
Pour deux cylindres coaxiaux de hauteur H, de rayons $R_1$ et $R_2$
\begin{equation}
R_{\text{th}} = \dfrac{\ln\left( \dfrac{R_2}{R_1} \right)}{2\pi \lambda H}
\end{equation}
\end{theorem}
\needspace{10cm}
\section{Convection}
Bien plus rapide que la conduction, c'est quand la diffusion thermique est accompagnée d'un mouvement de particules (par exemple quand on ouvre une fenêtre)
\begin{dfn}
Encore une loi empirique, la loi phénoménologique de \textsc{Newton} :
\begin{equation}
\varphi_{{\text{solide}\to\text{fluide}}}= h(T_s - T_f)
\end{equation}
Cette équation permet surtout de donner :
$\boxed{\Phi_{{\text{solide}\to\text{fluide}}} = h S (T_s - T_f)}$
\end{dfn}
Par définition de $R_{\text{th}}$ et par identification, l'interface entre un solide et un fluide a donc pour résistance $R_{\text{th}} = \dfrac{1}{h S}$
% chapter transferts_thermiques (end)
\chapter{Statique des fluides} % (fold)
\label{cha:statique_des_fluides}
\section{Champ de pression d'un fluide} % (fold)
\label{sec:champ_de_pression_d_un_fluide}
\begin{dfn}[Définition générale]
La pression\index{Pression} et la masse volumique\index{Masse!volumique} sont définies comme des champs scalaires fonctions des variables d'espace.
\end{dfn}
%
\begin{itheorem}[Relation fondamentale de la statique]
Pour un champ de pesanteur $\vv{g}$, le champ de pesanteur $\mathrm{P}$ vérifie localement :
\begin{subequations}
\begin{align}
\dfrac{\d \mathrm{P}}{\d z} &= \rho g
\intertext{où $\rho$ est la masse volumique locale. On l'intègre en :}
P(z) &= P_0 + \rho g z
\end{align}
\end{subequations}
La norme d'une force $\vv*{F}{p}$ exercée par une pression $\mathrm{P}$ sur une surface $S$ est \ibox{$F = P \cdot S$}
\end{itheorem}
% section champ_de_pression_d_un_fluide (end)
\section{Théorème d'\textsc{Archimède}} % (fold)
\label{sec:theoreme_d_archimede}
\begin{itheorem}[Poussée d'\textsc{Archimède}\index{Archimède@\textsc{Archimède}}]
Un corps \uline{entièrement immergé} dans un liquide subit une force opposée au poids du volume du fluide déplacé. C'est à dire :
\begin{equation}
\vv*{\Pi}{A} = - \rho V \vv{g}
\end{equation}
\end{itheorem}
% section theoreme_d_archimede (end)
% chapter statique_des_fluides (end)
\chapter{Électronique}
\begin{methode}
\titre{Résoudre}
\begin{tabular}{>{\bfseries}r l | >{\bfseries}r l}
Loi des n\oe{}uds\index{Loi!noeuds@\emphi{des }n\oe{}uds} & $\sum_\text{N\oe{}ud} i = 0$ &
Loi des mailles \index{Loi!mailles@\emphi{des }mailles}& $\sum_\text{Maille} u =0$\\
Puissance & $\mathcal{P} = u\times i$ &
Énergie électrique reçue & $\Delta E = \int_{\Delta{t}} \mathcal{P}(t)\: \d t$ \\[5mm]
Inductance & $u = L\dfrac{\d i}{\d t}$ &
Capacité & $i = C\dfrac{\d u}{\d t}$\\[4mm]
& $E = \frac{1}{2}Li^2$ &
& $E = \frac{1}{2}Cu^2$ \\
\end{tabular}
\titre{Lois de \textsc{Kirchoff}}\index{Loi!Kirchoff@\emphi{de }\textsc{Kirchoff}}
Pour ne pas avoir trop d'équations redondantes avec les lois de Kirchoff, on pourra suivre la méthode suivante :
\begin{itemize}
\item On compte le nombre $b$ de branches et $n$ de n\oe{}uds.
\item On écrit $(n-1)$ lois des n\oe{}uds
\item On écrit $\big((b - (n-1)\big)$ lois des mailles
\item On résout le système final
\end{itemize}
\end{methode}
%
\section[Circuits linéaires dans l'\acrshort{ARQS}]{Circuits linéaires dans l'\gls{ARQS}} % (fold)
\label{sec:circuits_lineaires_dans_l_ARQS}
\begin{dfn}[\acrfull{ARQS}]
On parle d'\gls{ARQS}\index{ARQS@\gls{ARQS}} quand le courant se propage assez rapidement pour pouvoir considérer que son établissement est instantané. \newline
Ainsi, pour une \gls{OEM} sinusoïdale de période temporelle $T$ et de période spatiale $\lambda$, telle que $\lambda = c\cdot T$ (où $c$ désigne la vitesse de l'onde), et pour un observateur situé à une distance $D$ d'un point quelconque du circuit, on est dans le cadre de l'\gls{ARQS} si $D \ll \lambda$. \\
\end{dfn}
%
\begin{dfn}
Un courant électrique résulte d'un déplacement de charges $q$. On peut dès lors définir l'intensité $I$ et la tension $U$ d'un dipôle :
\begin{equation}\label{GrandeursElect}
I = \dfrac{\d q}{\d t}\\
U_{AB} = V_A-V_B
\end{equation}
\end{dfn}
%
\begin{theorem}[Loi d'Ohm\index{Ohm@\emphi{Loi d'}\textsc{Ohm}!Globale}]
Loi d'Ohm Globale
\begin{equation}\label{LoiOhm}
u = Ri \\ i = Gu
\end{equation}
\end{theorem}
%
\subsection{\textsc{Thévenin}-\textsc{Norton}} % (fold)
\label{sub:thevenin_norton}
\begin{itheorem}[Équivalence de \textsc{Thévenin}-\textsc{Norton}]
Dans le modèle de \textsc{Thévenin}\index{Thevenin@\textsc{Thévenin}}, un générateur de tension est la combinaison d'un générateur de tension idéal de \textit{\acrlong{FEM}} $E$ et d'une résistance interne $R$ :
\begin{equation}
u = E - Ri
\end{equation}\newline
Ce générateur est équivalent, dans le modèle de \textsc{Norton}\index{Norton@\textsc{Norton}}, à la combinaison d'un générateur de courant idéal de \textit{courant de court-circuit} $I_0 = \frac{E}{R}$ et d'une résistance $R$ en parallèle \bigg(on prendra $G = \frac{1}{R}$ \bigg) :
\begin{equation}
i = I_0 - Gu
\end{equation}
\begin{center}
\begin{circuitikz}
\ctikzset{voltage=german}
\draw
(-5,0) to [short, i_=$i$] (-4.5,0)
to [V=$E$] (-3,0)
to [R, l=$R$] (-1,0);
\draw (0,0) node{$\Leftrightarrow$};
\draw (-3,2) node{Modèle de \textsc{Thévenin}};
\draw[->, >=latex] (-4.5,-1) -- (-1.2,-1) node[midway, below]{$u$};
\draw[->, >=latex] (1.5,-1.5) -- (4.5,-1.5) node[midway, below]{$u$};
\draw (3,2) node{Modèle de \textsc{Norton}};
\draw (1,0) to [short, i_=$i$] ++(1,0) ++(2,0) -- ++(1,0)
(2,-0.7) -- (2,0.7)
(4,-0.7) -- (4,0.7)
(2,-0.7) to [R, l^=$R$] (4,-0.7)
(2,0.7) to [I, i^>=$I_0$] (4,0.7);
\end{circuitikz}
\captionof{figure}{Équivalence \textsc{Thévenin}-\textsc{Norton}}
\end{center}
\end{itheorem}
% subsection thevenin_norton (end)
\todo{ Pont diviseur}
% section circuits_lineaires_dans_l_ARQS (end)
\section{Régime transitoires}
%
\begin{minipage}{0.5\textwidth}
Mise en équation :
\[
\left\lbrace
\begin{array}{l}
u_C+u_L+u_R = U_G\cos (\omega t) \\
u_R = Ri \\
u_L = L\dfrac{\d i}{\d t} \\
i = C\dfrac{\d u_C}{\d t}
\end{array}
\right.
\]
\end{minipage}
\hspace{0.05\textwidth}
\begin{minipage}{0.3\textwidth}
\begin{circuitikz}
\ctikzset{voltage=german}
\draw
(5,0) to [short, i_=$i$] (2.5,0)
to [V=$U_G\cos (\omega t)$] (0,0)
to [R, l_=$R$, v^=$u_R$] (0,3)
to [L, l_=$L$, v^=$u_L$] (5,3)
to [C, l_=$C$, v^=$u_C$] (5,0);
\end{circuitikz}
\end{minipage}
%
\section{\acrfull{AO}} % (fold)
\label{sec:AO}
\begin{dfn}[L'\acrlong{AO}]
Un \gls{AO} est un \emphh{circuit intégré} à huit bornes dont 5 sont utilisées en TP. C'est un composant \emphh{actif} qui doit être alimenté par un courant stable continu.
\end{dfn}
\begin{prop}
Les propriétés générales d'un \gls{AO} :
\begin{itemize}
\item Les courants d'entrée $I_-$ et $I_+$ sont pratiquement nuls : $I_- \approx I_+ \approx 0$
\item La tension de sortie est limitée par une valeur de saturation : $V_S \in [-V_\text{sat} ; V_\text{sat}] $
\item L'intensité de sortie est limitée par une valeur de saturation : $I_S \in [-I_\text{sat} ; I_\text{sat}] $
\end{itemize}
\vspace{6mm}
En \uline{régime linéaire} (avec une boucle de \emph{rétroaction négative}\index{Retroaction@Rétroaction}), on a :
\begin{itemize}
\item Les courants d'entrée $I_-$ et $I_+$ sont pratiquement nuls : $I_- \approx I_+ \approx 0$
\item La tension d'entrée ($\varepsilon = V_+ - V_-$) est \emphh{presque nulle} : $\varepsilon \approx 0$
\item La tension de sortie est limitée par une valeur de saturation : $V_S \in \textcolor{couleurImp}{]}-V_\text{sat} ; V_\text{sat}\textcolor{couleurImp}{[} $
\end{itemize}
\vspace{6mm}
Au contraire, en \uline{régime saturé} (avec une boucle de \emph{rétroaction positive}), on a :
\begin{itemize}
\item Les courants d'entrée $I_-$ et $I_+$ sont pratiquement nuls : $I_- \approx I_+ \approx 0$
\item La tension d'entrée ($\varepsilon = V_+ - V_-$) est \emphh{quelconque} : $\varepsilon \approx 0$
\item La tension de sortie est \uline{saturée} du signe d'$\varepsilon$ : $V_S \in \textcolor{couleurImp}{\lbrace}-V_\text{sat} ; V_\text{sat}\textcolor{couleurImp}{\rbrace} $
\end{itemize}
\vspace{6mm}
Enfin, l'\gls{AO} \uline{idéal} a les propriétés suivantes :
\begin{itemize}
\item Les courants d'entrée $I_-$ et $I_+$ sont nuls : $I_- = I_+ = 0$
\item La tension d'entrée ($\varepsilon = V_+ - V_-$) est nulle en régime linéaire : $\varepsilon = 0$
\end{itemize}
\end{prop}
% section AO (end)
\needspace{10cm}
\section{Régimes sinusoïdaux} % (fold)
\label{sec:regimes_sinusoidaux}
\begin{methode}
\titre{Formules}
\begin{tabular}{>{\bfseries}r c}
Théorème de \textsc{Millman} & $V_0 = \dfrac{\displaystyle\sum_k \dfrac{V_k}{\uline{Z}_k}}{\displaystyle\sum_k \dfrac{1}{\uline{Z}_k}}$ \\[1cm]
Puissance moyenne & $\langle \mathcal{P} \rangle = \dfrac{U_0 I_0 \cos \varphi}{2} $
\end{tabular}\newline
\titre{Étudier un circuit électrique}
Lorsqu'on doit étudier un circuit, il peut être utile de penser aux méthodes suivantes :
\begin{itemize}[noitemsep, topsep=8pt,parsep=4pt,partopsep=0pt,leftmargin=13mm,labelindent=\parindent]
\item Calculer les impédances équivalentes
\item Utiliser des ponts diviseurs
\item Appliquer les lois de \textsc{Kirchoff}
\item Trouver des équivalences \textsc{Thévenin}-\textsc{Norton}
\item Appliquer la formule de Millman
\end{itemize}
\end{methode}
\begin{itheorem}[Impédance des dipôles usuels]
On donne, pour les dipôles usuels, leur impédance\index{impedance@Impédance} en complexes $\underline{Z}$ : \\[3mm]
\begin{tabular}{>{\bfseries} r l l}
Dipole & $\underline{u} = \underline{Z}\cdot \underline{i}$ & \\[3mm]
Résistance & $\underline{u} = R\cdot \underline{i}$ & $\underline{Z}_\text{Résistance} = R$ \\[3mm]
Bobine & $\underline{u} = L\cdot \dfrac{\d \underline{i}}{\d t} = j\omega L \underline{i}$ & $\underline{Z}_\text{Bobine} = jL\omega$ \\[3mm]
Condensateur & $C \dfrac{\d \underline{u}}{\d t} = \underline{i}$ & $\underline{Z}_\text{Condensateur} = \dfrac{1}{jC\omega}$
\end{tabular}
\end{itheorem}
\begin{proof}
On remarque que pour des fonction complexes, dériver $f = r e^{j \left( \omega t + \varphi \right)}$ revient à mutiplier $f$ par $j\omega$. On obtient alors immédiatement toutes les formules précédentes en les exprimant bien sous la forme $\underline{u} = \underline{Z}\cdot \underline{i}$
\end{proof}
%
\begin{itheorem}[\textsc{Millman}\index{Millman@\textsc{Millman}}]
\begin{minipage}{0.5\textwidth}
Le théorème de \textsc{Millman} permet de calculer le potentiel d'un n\oe{}ud
\begin{equation}
V_0 = \dfrac{\displaystyle\sum_k \dfrac{V_k}{\uline{Z}_k}}{\displaystyle\sum_k \dfrac{1}{\uline{Z}_k}}
\end{equation}
\end{minipage}
\begin{minipage}{0.3\textwidth}
\begin{circuitikz}[scale=0.8]
%\ctikzset{label/align = straight}
\draw
(2,2) node[right]{$V_1$} to [R, i>^=$i_1$, l_=$\uline{Z}_1$, *-*] (0,0)
(-2,2) node[left]{$V_3$} to [R, i>_=$i_3$, l_=$\uline{Z}_3$, *-*] (0,0)
(0,-2.5) node[below]{$V_2$} to [R, i>_=$i_2$, l=$\uline{Z}_2$, *-*] (0,0) node[left]{$V_0$};
\end{circuitikz}
\end{minipage}
\end{itheorem}
\subsection{Puissance} % (fold)
\label{sub:puissance}
\begin{dfn}[Puissance instantanée]
La \emph{puissance instantanée}\index{Puissance!instantanee@instantanée} est une fonction du temps :
\begin{equation}
\mathcal{P}(t) = u(t)\. i(t)
\end{equation}
En \emphh{convention récepteur}, c'est la puissance reçue par le dipôle. \newline
En \emphh{convention générateur}, c'est la puissance cédée par le dipôle.
\end{dfn}
\begin{dfn}[Energie]
L'\emph{énergie}\index{Energie!dipole@\emphi{d'un }dipôle} est l'intégrale de la puissance :
\begin{equation}
\mathcal{E} = \int_{t_1}^{t_2} \delta \mathcal{E} = \int_{t_1}^{t_2} \mathcal{P}(t) \d t
\end{equation}
\end{dfn}
\begin{dfn}[Puissance moyenne]
On s'intéresse plus souvent à la \emph{puissance moyenne}\index{Puissance!moyenne} $\mathcal{P}_m$ sur un intervalle de temps $\tau$
\begin{equation}
\mathcal{P}_m = \dfrac{1}{\tau} \int_0^\tau \mathcal{P}(t) \d t
\end{equation}
En général, on prend $\tau = T$ la période d'une fonction sinusoïdale.
\end{dfn}
On definira la \emph{valeur moyenne}\index{Valeur!moyenne} d'une fonction du temps de cette même manière :
\begin{equation}
\left\langle u \right\rangle = \frac{1}{T}\int_0^T u(t) \, \d t
\end{equation}
\begin{itheorem}[Valeur efficace]
La \emph{valeur efficace}\index{Valeur!efficace} est la valeur continue qui fournirait la même energie pendant un même intervalle de temps. Pour une tension $u(t) = R\. i(t)$ :
\begin{equation}
U_\text{RMS} = \sqrt{\frac{1}{T}\int_0^T u^2(t) \d t}
\end{equation}
La valeur efficace est donc la racine carrée de la moyenne du carré, en anglais \textit{Root Mean Square} (RMS).
\end{itheorem}
\begin{proof}
Par définition de la valeur efficace, on doit avoir :
\begin{align*}
\mathcal{E} &= U_\text{RMS} \: I_\text{RMS} \times T\\
\int_0^T u(t)i(t) \d t &= U_\text{RMS}\dfrac{U_\text{RMS}}{R} T\\
\int_0^T \dfrac{u^2(t)}{\cancel{R}} \d t &= \dfrac{U_\text{RMS}^2}{\cancel{R}} T \\
U_\text{RMS} &= \sqrt{\frac{1}{T}\int_0^T u^2(t) \d t}
\end{align*}
\end{proof}
Pour un \emphhs{régime sinusoidal}, $u(t) = U \cdot \cos (\omega t)$, donc :
\begin{empheq}[box=\ibox]{equation}
U_\text{RMS} = \sqrt{\frac{1}{T}\int_0^T U^2 \cos^2 (\omega t) \d t} = \frac{U}{\sqrt{2}}
\end{empheq}
% subsection puissance (end)
% section regimes_sinusoidaux (end)
\section{Filtres} % (fold)
\label{sec:Filtres}
\begin{dfn}[Fonction de transfert]
La \emph{fonction de tranfert}\index{Fonction!transfert@de transfert} $\underline{H}$ d'un quadripôle de tension d'entrée $\underline{v}_e$ et de tension de sortie $\underline{v}_s$ est définie par :
\begin{equation}
\underline{H} = \dfrac{\underline{v}_s}{\underline{v}_e}
\end{equation}
\end{dfn}
\begin{dfn}[Filtre]
Un \emph{filtre}\index{Filtre} est un quadripôle dont la fonction de tranfert dépend de la pulsation $\omega$
\end{dfn}
\subsection{Fonctions de transfert usuelles} % (fold)
\label{sub:fonctions_de_transfert_usuelles}
\setlength\extrarowheight{10mm}
\begin{tabular}{| c >{\bfseries}r | c | c |}
\hline
\multirow{2}{*}[-5mm]{\rotatebox[origin=c]{90}{1\ier{}~ordre}}
& Passe-bas & $\dfrac{H_0}{1 + j \dfrac{\omega}{\omega_c}}$ & \multirow{2}{*}[-1cm]{$\omega_c = \dfrac{1}{RC}$} \\[1cm]
\cline{2-3}
& Passe-haut & $\dfrac{H_0}{1 - j\dfrac{\omega_c}{\omega}} =
\dfrac{H_0\frac{j\omega}{\omega_c}}{1 + j\frac{\omega}{\omega_c}}$ & \\[1cm]
\hline
\multirow{4}{*}[-2cm]{\rotatebox[origin=c]{90}{2\ieme{}~ordre}}
& Passe-bas & $\dfrac{H_0}{1 - \left( \dfrac{\omega}{\omega_0} \right)^2 + j \dfrac{\omega}{\omega_0 Q}}$ & \multirow{4}{*}[-2cm]{\shortstack{$\omega_0 = \frac{1}{\sqrt{LC}} $ et \\ $ Q = \frac{L\omega_0}{R} = \frac{1}{RC\omega_0}$}} \\[1cm]
\cline{2-3}
& Passe-haut & $\dfrac{-\left( \dfrac{\omega}{\omega_0} \right)^2 H_0}{1 - \left( \dfrac{\omega}{\omega_0} \right)^2 + j \dfrac{\omega}{\omega_0 Q}}$ & \\[1cm]
\cline{2-3}
& Passe-bande & $\dfrac{H_0}{1 + j Q \left( \dfrac{\omega}{\omega_0} - \dfrac{\omega_0}{\omega} \right) }$ & \\[1cm]
\cline{2-3}
& Coupe-bande & $\dfrac{H_0 \left( 1 - \left( \dfrac{\omega}{\omega_0} \right)^2 \right) }{1 - \left( \dfrac{\omega}{\omega_0} \right)^2 + j\dfrac{\omega}{\omega_0 Q} }$ & \\[1cm]
\hline
\end{tabular}